Question

水溶液X中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K⁺、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．仅凭以上实验不能确定SO₄^2－是否存在于溶液X中

Answer

CD

【解析】

试题分析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A错误；B．溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C．原来溶液中K+、AlO2－、SiO32－一定存在，C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，D正确，答案选CD。

考点：考查离子的检验和离子共存等方面的知识