有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:
已知:①苯胺()有还原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。
(1)写出A中含氧官能团的名称: 。
(2)④的反应类型为 ;F的结构简式为 。
(3)流程中设计步骤④和⑥的目的是 。
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有2个苯环;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中有3种不同化学环境的氢子。
(5)对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
以孔雀石(主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③ 。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是 。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是 。
在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法正确的是
A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=-160
C.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率增大
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:③>②>①
D.浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:①>④>③>②
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
B | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸后产生气体 | Na2O2没有变质 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有水解 |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀 | AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.仅凭以上实验不能确定SO42-是否存在于溶液X中