Question

己知：①CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-a kJ·mol^-l

②CH₄(g) +2O₂ (g) =CO₂ (g) +2H₂O(g)    △H=-b kJ·mol^-l

⑧CH₄(g) +2O₂ (g) =CO₂ (g) +2H₂O(1)    △H=-c kJ·mol^-l

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C.2CH₃OH (g) =2CH₄(g)+O₂(g)    △H=2(b-a) kJ·mol^-l

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量比产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c＞b，A错误；B．甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bkJ，而产生液态水时放热是c kJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，B错误；C.关键盖斯定律可知 (①-②)×2即可得：2CH3OH(g)＝2CH4(g) +O2(g) △H=2(b－a)kJ/ mol，c正确；D．根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2kJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol＝ Q/(a+3c-b)mol，D错误，答案选C。

【考点定位】考查反应热的有关判断与计算

【名师点晴】有关ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。