固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol．L-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
下列叙述正确的是
A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l
②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l
⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
