Question

下列说法正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K_a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B．在NH₃·H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol·L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：c（H₃PO₄）+c(H⁺)=c(HPO₄^2-)+c(PO₄^3-)+c(OH^-)

D.沉淀溶解平衡AgIAg⁺+I^-的平衡常数为8.5×10^-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A、弱酸HX的Ka比HY的Ka小，所以HX的酸性小于HY，浓度相同的两种弱酸，加水稀释相同的倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，A错误；B、在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸，NH3•H2ONH4＋ +OH－，H＋和OH－反应生成水，外加少量碱时，NH4＋ +OH－＝NH3•H2O，溶液的pH可保持基本不变，B正确；C、根据质子守恒可得关系式c(H3PO4) + c(H+)＝c(HPO42-) + 2c(PO43-) + c(OH-)，C错误；D、根据AgI的平衡常数无法判断难溶盐AgI是否完全电离，即无法判断AgI是弱电解质，D错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH，各种守恒，沉淀溶解平衡等知识。