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下列说法正确的是 A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀...

下列说法正确的是

A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B.在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变

C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgIAg++I-的平衡常数为8.5×10-17,说明难溶盐AgI是弱电解质

 

B 【解析】 试题分析:A、弱酸HX的Ka比HY的Ka小,所以HX的酸性小于HY,浓度相同的两种弱酸,加水稀释相同的倍数时,HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,A错误;B、在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中,外加少量酸,NH3•H2ONH4+ +OH-,H+和OH-反应生成水,外加少量碱时,NH4+ +OH-=NH3•H2O,溶液的pH可保持基本不变,B正确;C、根据质子守恒可得关系式c(H3PO4) + c(H+)=c(HPO42-) + 2c(PO43-) + c(OH-),C错误;D、根据AgI的平衡常数无法判断难溶盐AgI是否完全电离,即无法判断AgI是弱电解质,D错误;答案选B。 考点:考查弱电解质的电离平衡,溶液中的pH,各种守恒,沉淀溶解平衡等知识。  
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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的,它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应,下列判断正确的是

A.有O2放电的a极为电池的负极

B.O2-移向电池的正极

C.b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O

D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

 

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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol.L-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)

 

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下列叙述正确的是

A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质

B.一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质

 

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己知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-a kJ·mol-l

②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g)    △H=-b kJ·mol-l

⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1)    △H=-c kJ·mol-l

则下列叙述正确的是

A.由上述热化学方程式可知b>c

B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g)    △H=2(b-a) kJ·mol-l

D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

 

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己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.该反应为放热反应                            B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量            D.该反应只有在加热条件下才能进行

 

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