已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) 
C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（ ）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（ ）
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞X B. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C. 阴离子的还原性：W＞Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
