下列有关说法正确的是（ ）
A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强
D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_________________。
（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
键能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是_______________。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=___________。
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池正极的电极反应式为____________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_____________。
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的 (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是 。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物只，稀溶液氧化性最强的是____________（填写化学式）。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填写化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为______________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_____________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2消耗时，Cu2O的理论产量为___________g。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防止其被腐蚀。
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） 
CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
