Question

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(H^＋)=c(OH^－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

Answer

D

【解析】

试题分析：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），A项错误；B.曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）＞c（NH4+），B项错误；C.曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH-），C项错误；D.滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+），所以得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查酸碱混合溶液的定性判断。

【名师点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；根据溶液中的溶质及溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答。