已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
〔化学——选修5：有机化学基础〕
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 。
A．分子式是C7H7NO2Br
B．可以和盐酸反应生成盐
C．不能形成高分子化合物
D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
（2）C→ D的反应类型是 。
（3） B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）D→E反应所需的试剂是 。
（5）写出3个同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有能发生银镜反应的官能团
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
〔化学——选修4：物质结构与性质〕
Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。
Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。
（4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是 g·cm－3。
