某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
| A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | HCl溶液 |
下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是( )
选项 | 第I栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al+6H2O═2 Al(OH)3-+3H2↑ |
B | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ |
C | NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 | Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液 | Ca2＋+OH-+HCO3-═ CaCO3↓+H2O |
D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2+OH-═HCO3- |
某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强
肼（N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
[N2H4中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是( )
A．N2H4是氧化产物 B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH-的化学计量数为2 D．生成3.2g N2H4转移0.1 mol电子
下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
