Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为(    )

A．0.21mol         B．0.25 mol        C．0.3mol        D．0.35mol

Answer

B

【解析】

试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-2.24L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以n[Fe(NO3)2]＝0.5mol÷2＝0.25mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.25mol，答案选B。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。