沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol
关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）
C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2
氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（ ）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
