假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为
A．A 2 +3B 2 
2AB 3
B．2AB 2 ＋B 2 
2AB 3
C．2A 2 B＋5B 2 ==4AB 3
D．2AB 2 ＋B 2 ==2 AB 3
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A. 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D
B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D. ABCD四种元素一定属于短周期元素
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
③2S（秒）时物质A和B的转化率一样
④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol
关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）
C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）
