Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式          。

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式         ，其存在的化学键是

（3）写出F和A₂C反应的离子方程式：____________________。

（4）用电子式表示B₂C形成的过程：______________________。

Answer

\（1）氢、钠；

（2）离子键 和非极性键

（3）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑

（4）

【解析】试题分析：在常温常压下是一种无色无味的液体，说明产物是水，即A和C是H和O。自然界硬度最大的单质是金刚石，则D是C。C、D同周期，因此C是O，则A是H。B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则B是Na，E是镁或铝。又因为E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，所以E是Al；

（1）A、B两种元素的元素名称：A、氢，B钠； D的最高价氧化物的电子式

（2）由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键 和非极性键；

（3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）用电子式表示B2C形成的过程：。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。