下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成C60，以C60作燃料
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式_________________；
②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为________________________________。
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________
（4）写出B＋C―→D的化学方程式______________________________
写出E＋G―→F的离子方程式___________________________________
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_____________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。
密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。
（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。
（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。
