有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A. 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B. 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
C. 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D. A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物
设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA
D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成C60，以C60作燃料
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式_________________；
②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为________________________________。
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________
（4）写出B＋C―→D的化学方程式______________________________
写出E＋G―→F的离子方程式___________________________________
