下列离子方程式的书写正确的是：( )
A．漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH‑ ＝ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
己知维生素A的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）
A．维生素A的分子式为C20H32O
B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．该有机物能发生取代反应
D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A. 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B. 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
C. 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D. A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物
设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA
D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成C60，以C60作燃料
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式_________________；
②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。
