某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
一定温度下，可逆反应2NO2 
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶；
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0 B．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式
①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是( )
A．ΔH2>ΔH3 >ΔH1 B．ΔH3>ΔH2 >ΔH1 C．ΔH3>ΔH1 >ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 >ΔH3
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子
D．刺激性气味的气体是SO2气体
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料
B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
