Question

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是              ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式                  ；

（2）CNO^- 在酸性条件下与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。 写出CNO^-  在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：                        ；

（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式                  。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是 __________mol。

③在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：                          。

Answer

（1）① Na+、Fe2+、NO3-、SO42﹣；② 3Fe2+ + NO3-+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O；

（2）2CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ；

（3）① Cu＋2HCl＋H2O2 ＝ CuCl2 ＋ 2H2O；

② 0.032；③ 2Fe3＋＋SO32﹣＋H2O ＝ 2Fe2＋＋SO42﹣＋2H+。

【解析】

试题分析：（1）①该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明含有的离子Fe2＋、NO3－，且溶液中阴离子种类不变，说明一定含有SO42－，则溶液中一定没有Ba2＋，各离子物质的量为1mol，根据溶液呈现电中性，则一定含有Na＋，因此一定含有的离子是：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－；②Fe2＋具有还原性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，因此离子反应方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（2）根据题目中信息，其离子反应方程式为：2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O；（3）①铜片溶解，转变成CuCl2，过氧化氢表现强氧化性，根据化合价的升降配平，Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O；②生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，根据得失电子数目守恒，0.02 × 2 × 1 ＋ 0.02 × 6 = n(KMnO4) × 5，n(KMnO4) = 0.032mol；③变为浅绿色，说明Fe3＋→Fe2＋，SO32－中的S化合价变为＋6价，因此离子反应方程式为2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。

考点：考查离子检验、氧化还原反应方程式的书写等知识。