Question

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题

（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢

（2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好。你认为该结论是否合理，请说明你的理由

（3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据

（4）如何检查图2装置的气密性

Answer

（1） 通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

（2）不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰

（3）反应产生的气体体积及反应时间

（4）可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开

【解析】

试题分析：（1）反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，所以通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小；（2）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，实验可能受到阴离子的干扰，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同；（3）反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，需要测定反应产生的气体体积及反应时间；（4）可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开, 如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气。

考点：本题考查化学实验。