将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．
A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③ D．③④
下列除杂的操作方法不正确的是（ ）
A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶
B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管
D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
