Question

有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（    ）

①原气体肯定有SO₂  ②原气体中可能有SO₂  ③原气体中肯定无H₂S和HBr  ④不能确定原气体中是否有HCl  ⑤原气体中肯定没有CO₂  ⑥原气体中肯定有HCl．

A．①③⑥       B．①④⑤   C．①③④       D．①③⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。因此通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应:H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-;另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应.故①③④是正确的，故选C。

考点：本题考查离子反应、离子检验。