将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C.a的值为15
D.Cu的物质的量为0.02 mol
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42ˉ)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
如图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是( )
A.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
有一瓶无色气体,可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种.将其通入氯水中,得到无色透明溶液.将溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.以下结论正确的是( )
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl.
A.①③⑥ B.①④⑤ C.①③④ D.①③⑤⑥
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为( )
A.1 mol B.2 mol C.7 mol D.8 mol