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将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还...

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是(      )

A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L

C.a的值为15

D.Cu的物质的量为0.02 mol

 

D 【解析】 试题分析:设Mg、Cu的物质的量分别为x mol、y mol,则有 解得x=0.03,y=0.03。故D错误;沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n()=n(Na+)=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol。根据电子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)=0.04 mol,在标况下的体积为0.896 L,B项正确。根据N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 mol·L-1,A项正确。由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根据电荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3 L=0.15 mol,解得a=15 ,故C正确。 考点:本题考查化学计算。  
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考点分析:
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某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中(   

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+

 

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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( 

A.Cu电极上发生还原反应      B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C.片刻后甲池中c(SO4)增大     D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

 

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如图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是(  

A.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为无色

D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色

 

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有一瓶无色气体,可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种.将其通入氯水中,得到无色透明溶液.将溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.以下结论正确的是(   

①原气体肯定有SO2  ②原气体中可能有SO2  ③原气体中肯定无H2S和HBr  ④不能确定原气体中是否有HCl  ⑤原气体中肯定没有CO2  ⑥原气体中肯定有HCl.

A.①③⑥       B.①④⑤   C.①③④       D.①③⑤⑥

 

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用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为(   

A.1 mol    B.2 mol     C.7 mol     D.8 mol

 

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试题属性

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