用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________
（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )
A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C．a的值为15
D．Cu的物质的量为0.02 mol
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO42ˉ)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（ ）
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥
