Question

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_______________________；

（2）一定存在的离子是_______________________________；

写出产生沉淀甲的离子方程式：____________________________；

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________

Answer

（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO4-

（2）Na＋、AlO2-、CO32-

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4

【解析】

试题分析：A、根据无色溶液，确定不会MnO4-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag + 、Ba2 + 、Al3 + 反应产生沉淀；推断一定不含Ba2 + 、Ag + ，Al3 + ；依据电荷守恒可知一定存在阳离子为Na + ；

B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，A中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3 + HCl=NH4Cl + H2O + CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO2-与HCl反应得到的Al3 + 与碳酸氢铵溶液反应，Al3 + + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故含有AlO2-；

C、在B所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3 + Ba（OH）2=BaCO3↓ + NH3↑ + 2H2O，SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42- + Ba2 + =BaSO4↓；故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物；判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4

综上所述：

（1）可能含有SO42-；一定不存在MnO4-、Ag + 、Ba2 + 、Al3 + ，

（2）溶液中一定含有Na + 、AlO2-、CO32-；Al3 + + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑；判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4。

考点：本题考查离子检验。