Question

我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、

卫生的水。

（1）硬水和软水可用       来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。

（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）₂和 CaCO₃，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_____________、____________。

（3）自来水生产过程中，可用_____________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：________，氯的原子结构示意图为___________。

Answer

（1）肥皂水 ；加热煮沸,

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）过滤；71：64；氯原子结构示意图（略）

【解析】试题分析：（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水；加热煮沸；

（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64；氯原子的结构示意图为：。

考点：考查硬水与软水的检验方法、转化方法和有关化学式的计算等