下列分子或离子之间互为等电子体的是
A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-
3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
羟胺（
）是一种还原剂．现用
的羟胺的酸性溶液跟足量的
溶液在煮沸条件下反应，生成
离子恰好与
的酸性
溶液完全作用生成
，
等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．
B．
C．NO D．
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A. 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子
D. 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确
