已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2 ，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化
关系是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | ④加入盐酸 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加浓盐酸 |
下列分子或离子之间互为等电子体的是
A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-
3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
羟胺（
）是一种还原剂．现用
的羟胺的酸性溶液跟足量的
溶液在煮沸条件下反应，生成
离子恰好与
的酸性
溶液完全作用生成
，
等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．
B．
C．NO D．
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
