肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量 (kJ)是
A． 194 B．391 C．516 D．658
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1mol H+ 经质子膜进入正极区
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的氧化性比H2SO4强 |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是
A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
，它可能形成的
含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是
A. 当它可以形成①时，不可能形成③ B. 当它形成①时，也可以形成②和③
C. 当它可以形成②时，不可能形成③ D. 当它可以形成①时，不可能形成②
