我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分...

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。己知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质属于有机高分子化合物

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

B 【解析】试题分析：A．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，A项正确；B．钴酞菁”分子的分子式为C32H16N8Co，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．我国科学家为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质，C项正确；D．根据题目信息“已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域”知此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，D项正确；答案选B。考点：考查胶体的性质，有机物化合物的结构、性质与应用。

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考点分析：

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（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体。下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	P===O	O===O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	d

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。

（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为和。

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O

（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，电池放电时正极的电极反应式为。

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。

（2）元素⑩的核外电子排布式。

（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。