Question

25 ℃时，Kw=1.0×10^-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10^-13。对有关溶液pH 说法正确的是(   )

A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H₂SO₄(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)₂(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

Answer

B

【解析】

试题分析：A．酸碱恰好中和反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，在100℃，Kw=5.5×10-13，中性溶液的pH不等于7，A项错误；B．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，氨水是弱碱，pH=12的氨水中氨水的浓度大于0.01mol/L，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH>7,B项正确；C．氢氧化钡是二元强碱，100℃ 时，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合，氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH大于7，C项错误；D．醋酸是弱酸，恰好反应后生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，pH>7，D项错误，答案选B。

【考点定位】考查酸碱中和反应和溶液的pH值。

【名师点睛】本题考查酸碱中和反应和溶液的pH值。判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次还要注意到溶液的温度。