Question

美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（    ）

A．原子半径：r(Na)>r(Al)

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

Answer

C

【解析】

试题分析：A．钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：r(Na)>r(Al)，A项正确；B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，B项正确；C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，C项错误；D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查钠的化学性质，铝的化学性质。

【考点定位】本题考查钠的化学性质；铝的化学性质。注意所发生的反应，可根据反应的相关方程式进行判断。①根据同周期元素的递变规律判断；②根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑判断；③根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑判断。