Question

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有_________。

A．氧化性          B．还原性        C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，该反应的主要产物的化学式为________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

A ．HNO₃       B ．NaNO₃       C．NaHCO₃      D．Na₂CO₃

Answer

（1）强氧化剂、酸性 ；（2）C、B；（3）Na2SO3；（4）AB

【解析】

试题分析：（1）铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为强氧化剂和酸性。

（2）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化导致氯水褪色，答案选C；B

（3）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以该反应的主要产物的化学式为Na2SO3。

（4）铜和浓硫酸反应时，当硫酸浓度减小到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂硝酸，铜能继续溶解；还可以加入NaNO3，NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，答案选AB。

考点：考查SO2的性质，化学实验探究的设计与评价。