Question

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？

（2）原混合物中各物质的质量。

（3）所用盐酸的物质的量浓度。

Answer

（1）0.448L；（2）NaHCO3，3.36g；Na2CO3，1.06g；（3）2mol/L。

【解析】

试题分析：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为2.00g÷100g/mol=0.02mol，则：

Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3

0.02mol 0.02mol

CO2气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

0.04mol 0.02mol

碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，碳酸钠的质量为4.42g-3.36g=1.06g，

（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，盐酸的物质的量浓度为0.06mol÷0.03L=2mol/L，

考点：考查化学计算。