在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。
臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；
（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数。
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。
（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________
A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH
CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式：_______________________。
（2）若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）
① 饱和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 无水CuSO4 ⑤ 品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________＿。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① RCHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为__________，操作2为__________，操作3为___________。
己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度
C．加少量NaCl固体 D．升高温度
