已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
下列说法中有明显错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分
子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g
) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W(g)质量分数增加
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条
件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C
