俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化
B. 核素
的中子数为173
C. 113号元素最高正价应为+5
D. 115号与113号元素的原子质量比为115：113
在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；
（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）
A．
升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变
B．混合气体中D浓度不变
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，
在图2上作出第7 min至第
15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH1
② CO(g)+2
H2(g) CH3OH(g) ΔH2
将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。
（2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。
（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II |
|
| 5 |
III | 350 |
| 5 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3） 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g)
CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数
据：
实验组 | 温度/℃ | 起始 | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为 。
②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。
（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。
（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：A B C D E
（2）W的电子式： 。（3）X的结构式： 。
（4）Y的电子式： 。（5）Z的化学式： 。
（6）写出Y与水反应的化学方程式_______________________：
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂
