Question

已知反应：2CrO₄^2－（黄）＋2H⁺ =Cr₂O₇^2－（橙）＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，下列有关叙述正确的是（   ）

A．CrO₄^2-生成Cr₂O₇^2-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得

B．电源左侧是正极

C．右侧电极的电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

D．Na⁺从右侧通过膜进入左侧

Answer

D

【解析】

试题分析：A．已知反应： 2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O，电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离子浓度增大，化学平衡向右移动，CrO42－生成Cr2O72－，所以通过电解方法获得，错误；B．根据图示可知左侧H+放电，左侧是阴极，所以电源左侧是负极，错误；C．右侧是阳极，发生氧化反应，电极反应式2H2O-4e-=O2+4H+，错误；D．阳离子向阴极移动，左侧为阴极，所以Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧，正确。

【考点定位】考查电化学反应原理的应用的知识。

【名师点睛】电解池是将化学能转化为电能的装置。电解时，与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身失去电子，若为惰性电极，则是电解质溶液的阴离子失去电子，放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；阴极则是溶液的阳离子获得电子，发生还原反应，离子放电顺序与金属活动性顺序表相反，只有Ag+>Fe3+>Cu2+。看电源的正极、负极或电解质溶液中物质浓度的变化是正确判断、分析解答的关键。