Question

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O   ②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦     B．③⑤⑧     C．③⑦⑧     D．⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，错误；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢，错误；③加浓盐酸，物质的浓度增大，反应速率加快，正确；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，使盐酸的浓度降低，反应速率减慢，错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，错误；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，使反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑦升高温度，物质的内能增加，反应速率加快，正确；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，正确。

【考点定位】考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。影响化学反应速率的因素有内因和外因。参加反应的物质本身的性质是决定化学反应的因素，是内因，在内因相同时，外部条件也会影响化学反应的快慢，常见的影响因素有催化剂、浓度、温度、压强、光、物质接触面积、溶剂、原电池反应等。掌握影响化学反应速率的因素及其作用是本题正确判断的关键。