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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体....

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出.

(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______________.

(2)t4~t5阶段改变的条件为______________,B的起始物质的量为______________.

(3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______________.

2v(A)=3v(C)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

A、B、C的浓度都不再发生变化

(4)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______________.

(5)容器乙与容器甲的体积相同且保持不变,且乙容器的温度恒定为甲容器t4~t5时的温度,若要使C的平衡浓度为1.2mol/L,则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

 

(1)0.02 mol/(L·min); (2)减小压强;1.0 mol;(3)④; (4)2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol; (5)5.4mol。 【解析】 试题分析:(1)15min内,以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=(0.6mol/L−0.3mol/L)÷15min=0.02 mol/(L•min); (2)t3~t4和t4~t5这两段平衡是不移动的,则只能是压强和催化剂影响的,因此应该推断该反应为等体积变化的反应,t3~t4的平衡比原平衡的速率要快,而t4~t5的速率又变慢,则前者应是加催化剂,因为条件只能用一次,t4~t5段为减小压强;反应过程中,反应物的浓度降低,生成物的浓度增大,结合图一可知,A为反应物,C为生成物,A的变化为0.2mol/L,C的变化量为0.3mol/L.又由于该反应为等体积变化的反应,所以B为反应物,根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比,该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g),所以,△c(B)=1/2△n(A)=1/2×0.2mol/L=0.1mol/L,起始2molA所对应的浓度为1mol/L,则体积应是2mol÷1mol/L=2L,故B的起始物质的量为n(B)=(0.1mol/L+0.4mol/L)×2L=1mol; (3)根据方程式计算,若①3v正(A)=2v逆(C),反应达到平衡,现在①2v正(A)=3v逆(C),所以反应未达到平衡状态,错误;②由于反应混合物都是气体,气体的质量不变,容器的容积也不变,所以在任何时刻混合气体的密度不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;③由于气体的物质的量不变,气体的质量不变,等于在任何情况下混合气体的平均相对分子质量不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;④若A、B、C的浓度都不再发生变化,则用任何一物质表示的正反应、逆反应速率都相等,反应处于平衡状态,正确; (4)A的物质的量变化0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则反应2molA时,交换热量200akJ,而由图象可知,t5~t6阶段应为升高温度,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,则根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,所以热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200a kJ/mol; (5)反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g),根据方程式计算,若平衡时c(C)= 1.2mol/L,是甲的2倍,由于容器的容积不变,所以开始时气体的物质的量是甲的2倍。对于甲,若反应从正反应方向开始,其起始时等效开始状态是n(A)= 2mol +2/3×0.6mol=2.4mol,那么乙若从正反应方向开始,等效开始时n(A)=4.8mol,现在实际加入的A的物质的量是1.2molA,则1.2mol+2/3n(C)=4.8mol,解得n(C)=5.4mol。 【考点定位】考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡状态的判断及等效平衡的有关知识。 【名师点睛】化学反应进行的快慢程度用化学反应速率表示。通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。化学反应速率是平均速率,总是正值,在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率,速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。对于可逆反应来说,当达到平衡时,反应达到其进行的最大程度,此时任何物质的浓度不变,物质的含量不变;化学平衡状态是一定条件下的平衡状态。反应条件改变,化学平衡被破坏,会建立新条件下的平衡状态,可根据化学平衡移动原理分析判断平衡移动的方向。反应无论是从什么方向开始,若达到平衡时相应物质的浓度相等,则化学平衡等效。  
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