下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
用品 |
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主要成分 | (NH4)2SO4 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 化肥 | 干燥剂 | 光电池 | 涂料 |
（1）已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡II
D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ
（2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。
（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，
第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。
【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
请回答下列问题：
（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．
（2）阳极的电极反应式为______________．
（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．
（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．
（5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。
已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：
（1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。
（2）C离子的结构示意图是_____________。
（3）用电子式表示A2B的形成过程__________。
（4）写出D元素形成的单质的结构式______________；
（5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．
（6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。
