漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B．溶液中的Cl－起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．溶液中的H＋起催化作用
有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D．以上说法都不正确
下列离子方式书写正确的是（ ）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向
NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO
在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 | 向FeCl2溶液中滴入碘水 |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 |
D | CO2通入漂白粉溶液中 | SO2通入漂白粉溶液中 |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）
A.MFe2O4表现了还原性
B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
