Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/mol·L^－1为（     ）

A．（y－2x）/a        B．（y－x）/a      C．（2y－2x）/a     D．（2y－4x）/a

Answer

D

【解析】

试题分析：根据溶液呈现电中性，2n(Ba2＋)＋n(Na＋)=n(Cl－)，n(Na＋)=n(Cl－)－2n(Ba2＋)=(2y－2×2×x)mol=(2－4x)mol，因此有c(Na＋)=(2x－4y)/amol·L－1，故选项D正确。

【考点定位】考查电中性思想的化学计算等知识。

【名师点睛】本题考查化学计算，一般选择题中的计算往往采用电荷守恒、极端假设、元素守恒、得失电子数目守恒的思想解决，问题往往迎刃而解，且节省时间，此题中注意审清题意，把原溶液分成两等分，因此应是消耗这些物质的2倍，试题属于中等题。