氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的（ ）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－
D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2
C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O
2↑
下列说法不正确是 （ ）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
有BaCl2和NaCl的混合
溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（ ）
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个
①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA
③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
