Question

实验室用含有杂质(FeO、 Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（     ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺ +H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H₂O₂

C．步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次

Answer

B

【解析】

试题分析：A、样品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反应生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故说法正确；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，引入NO3－和Cl－，故说法错误；C、CuCO3不溶于水，可以调节pH，不引入新杂质，故说法正确；D、洗涤：沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作2～3次，故说法正确。

【考点定位】考查氧化还原反应、物质的除杂、实验基本操作等知识。

【名师点睛】本题考查化学工艺流程，注意哪些物质是杂质，流程的目的是什么，即需要制取什么物质，化学工艺流程中注意信息的利用，如本题pH=5时Fe3＋完全沉淀，也就是说需要把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节pH到5，加入的物质不能引入新杂质，同时加入的物质容易除去，掌握实验基本操作，此题属于中等题。