Question

（1）.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是：         、         ；实验中观察到的现象为                   ；此实验装置的不足之处是                        。

（2）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

（3）已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：                       。

②(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：                          。

（4）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca(OH)₂溶液反应生成酸式盐的化学式           。

Answer

（1）浓盐酸；KBr溶液； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为（橙）黄色；没有尾气吸收装置；（2）；

向亚硫酸氢钠中滴加碘酸钾，发生：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，当亚硫酸氢根消耗完，再滴加碘酸钾，又发生反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以一段时间后才有碘单质生成；

（3）①MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2 +（SCN）2+2H2O；

②（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O（4）Ca(HO2)2。

【解析】

试题分析：（1）利用氧化还原反应中强弱规律，以及利用置换反应，a中盛放浓盐酸，b中盛放KMnO4、c中盛放KBr，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，c试管中有黄绿色气体产生，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，液溴呈深红棕色液体，因此d试管中液体显黄色或橙黄色；Cl2、Br2有毒，必须吸收，防止污染空气，因此缺少尾气处理；

（2）因为氧化性IO3－>I2，还原性HSO3－>I－，反应的离子反应方程式顺序是：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋、IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此图像是：；

（3）①它们和氯气的性质相似，实验室制备氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此MnO2＋4HSCN(浓) Mn(SCN)2＋(SCN)2＋2H2O；②氯气和氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此有(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O；（4）H2O2属于二元弱酸，H2O2H＋HO2－，HO2－H＋＋O22－，因此生成酸式盐的离子反应方程式为：H2O2＋OH－=H2O＋HO2－，因此酸式盐是Ca(HO2)2。

考点：考查氧化还原反应的规律、实验设计方案的评价、氯气的性质等知识。