逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是( )
A.化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物
B.在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气,金属镁排在氢的前面,所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气
C.有新物质生成的变化属于化学变化,所以化学变化一定有新物质生成
D.单质都是由一种元素组成的,所以由一种元素组成的物质一定是单质
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子
B.在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA个AI3+
C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
D.5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA
某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体含有分子数X,则 MX/(VNA) 表示的是( )
A.该气体的密度(以g/L为单位)
B.VL该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物品 |
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分析 | 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该物质浓度为18.4 mol/L |
亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:2NO+Na2O2=2NaNO2; 2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为 。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有 , 。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液,加入1 mL M溶液,后加蒸馏水至10 mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL待测液加入 ,振荡,再加入1ml M溶液 , ,再振荡,与③号色阶对比。 |
| 维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
(1).某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
装置a、d中盛放的试剂分别是: 、 ;实验中观察到的现象为 ;此实验装置的不足之处是 。
(2)已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
(3)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式: 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(4)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。