Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(    )

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^—+2Cl2 = 2Fe^3++4Cl^－+I2，	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++ HCO3^—+ OH^—= MgCO3↓+ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO^－= HClO+HSO3^－	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+ 5H^+= Al^3++ Al(OH)3↓+ H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2:3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1～4)：3，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，注意从氧化还原的先后顺序、微粒具有的氧化性质和还原性考查、是否符合反应实际的角度分析。题目选项D难度较大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3↓，②当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。