（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O
①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，FeO4n-中铁元素的化合价为 ．
②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列 (填序号)物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．
＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
① | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
② | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
③ | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
④ | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是( )
A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
