Question

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、Na^＋、Ag^＋和阴离子NO₃^— 、OH^－、SO₄^2—、Cl^－、CO₃^2— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L^－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

写出③中涉及的离子方程式

写出④中涉及的离子方程式

Answer

A、Na2CO3 ；B、AgNO3；C、Fe2(SO4)3；D、AlCl3；E、Ba(OH)2

2Fe3+ +Fe=3Fe2+；Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba(OH)2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba(OH)2；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；

④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2(SO4)3；D是AlCl3；

所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2(SO4)3；D是AlCl3；E是Ba(OH)2；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O；故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2(SO4)3；AlCl3；Ba(OH)2；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O 。

考点：考查了的离子共存和离子反应相关知识。